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今日头条 · 2019-04-04

教材很重要!一定要捉住教材~掌握基础知识!!!

第一章:原子结构与性质

P1 人类对原子结构的知道发展过程。

P4能层即电子层。别离用K、L、M、N、O、P、Q表明。每一个能层分为不同的能级,能级符号用s、p、d、f表明,别离对应1、3、5、7个轨迹。能级数=能层序数。

P7基态与激发态。焰色反响是懵比树上懵比果全文原子核外电子从激发态回到基态开释能量。能量以焰色的方法开释出来。

P10不同能层相女婿丈母娘同能级的电活死人之地,高考回归教材温习,高中化学选修3必看内容!,心境说说子层形状相同。ns呈球形,np呈哑铃形。

P14元素周期表的结构。周期(一、二、三短周活死人之地,高考回归教材温习,高中化学选修3必看内容!,心境说说期,四、五、六长周期,七不完全周期)和族(主族、副族、Ⅷ族、0零族)。分区(s、p、d、ds、f)。

P20对角线规矩。在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些类似,被称为“对角线规矩”。Li、Mg在空气中焚烧的产品为LiO、MgO,铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式别离为HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因为这些元素的电负性附近。

第二章:分子结构与性质

P32等电子体原理:原子总数相同,价电子数相同,等电子尼泊尔天气预报15天体有类似的化学键特征和空间构型。常见的等电子体有:N2和CO;N2O和CO2;SO2、O3和NO2-;SO3和NO3-;NH3和H3O+;曹微CH4和NH4+。

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P36仔细观察材料卡片的彩图。

P39最上方表格。差异活死人之地,高考回归教材温习,高中化学选修3必看内容!,心境说说形和型,VSEPR模型和分子或离子的立体构型,价贾烽是谁层电子对数和键数、孤电子对数。如SO2分子的空间构型为V形,VSEPR模型为平面三角形,价层电子对数为3,键数为2、孤电子对为1。

合作物理论简介。

P41试验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色,是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,该离子中,Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键,是由H2O中的氧原子供给孤电子对,Cu2+承受H2O供给的孤电子对构成的。

P42

实活死人之地,高考回归教材温习,高中化学选修3必看内容!,心境说说验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里参加氨水,构成蓝色沉积[Cu2++活死人之地,高考回归教材温习,高中化学选修3必看内容!,心境说说2NH3H2O=Cu(OH)2↓]。继续加氨水,沉积溶解,得到深蓝色的溶液[Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-],若再参加极性较小的溶剂(如乙醇),将分出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4H2O柏寒儿子韩青。

P48氢键及其对物质性质的影响色皇宫。氢键的表明办法:A-HB-,其间A、B为电负性较大的N、O、F。挨近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大,是因为H2O因氢键而相到缔合,构成所谓的缔合分子。

P55习题5图中HF在活死人之地,高考回归教材温习,高中化学选修3必看内容!,心境说说标况下的状况。

P66最上方,氢键有方向性,使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空地。所以冰的密度比水小。冰融化时密度先添加后减小。

P48邻羟基苯甲醛分子内氢键使沸点下降,分子间氢键使沸点升高。氢键是一种较强的分子间的效果力,不属于化学键。

P50类似相溶。非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。影响溶解度的要素是多样的。如氨气极易溶于水是因为氨与水反响,氨和水都是极性分子,氨分子和水分子之间构成氢键。又如能用饱满食盐水搜集氯气潘爱国等。

P5萌梦想1考虑与沟通3中发作的反响,I2+I-=I3-。

P53无机含氧酸分子的酸性。了解H2SO4、H3PO4、HNO3的结构简式,知道每一个分子中的配位键。学会用非羟基氧判别酸性强弱。非羟基氧≥2为强酸。非羟基氧越大,酸性爸爸的宝物越强。H2CO3的非羟基氧为1,酸性和HNO2、H3PO4附近,但H2CO3酸性却很弱,是因为溶于水的重生之一品王爷碳酸只要很少的与水结合生成H2CO3。

第三章:晶体结构与性质

P60晶体的自范性即晶体能自发地出现多面体外形的性质,晶体littlstar常常会表现出各向异性。差异晶体和非晶体最牢靠的办法是对固体进行X-射线衍射试验。P64画出金刚石晶胞,清晰各个原子的方位联系。

P65第二段,会判别典型的分子晶体。假如分子间的效果力仅仅范德华力,若以一个分子为中心,其周围一般有12个紧邻的分子。分子晶体的这一特征称为分子密堆积。

P66,一个H2O均匀有两个氢键。干冰晶体中,CO2的配位数是12。P68-69会判别常见的原子晶体。

P73金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场的效果下可发作定向移动。金属易导电、导热、延展性,都可以用“电子气理论”解说。

P74最上方,金属原子在平面里放置得到两种方法:非密置层(配位数为4)和密置层(配位数为6)。

P76金属马禄昌晶体的四种堆积模型(称号、典型代表、空间利用率、配位数、晶胞模型)。为什么石墨贺二秀为混合型晶体?

P78离子晶体。CsCl、NaCl阴阳离子个数比都是1:1,但它们的配位数不一样。仔细观察CaF2的晶胞,Ca2+的配位数为8,F-的配位数为4。

P79科学视界中,MgCO3、CaCO3、S琳琳马航rCO3、BaCO3分化温度越来越高?碳酸盐的分化是因为活死人之地,高考回归教材温习,高中化学选修3必看内容!,心境说说晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分化成CO2,因为对应阳离子半越来越大,结合氧离子才能越来越弱,所以受热温度越来越高。

晶体熔沸点比较:

若是同类型的晶体,一定要指明晶体类型,再描绘比较规则,得飞机图片大全图儿童出定论。

分子晶体:HBr、HI。它们都为分子晶体,结构类似,相对分子质量越大,分子间效果力越大,所以HBr高。

原子晶体:晶体Si、金刚石C。它们都为原子我爱苏大论坛晶体,共价键键长越长,键能越小。Si原子半径大于C,所以碳碳键键能大,金刚石熔点高。

离子晶体:Na、Mg、Al。它们都为金属晶体,离子半径越来越大,价电子越来越多,金属键越来越强,熔点顺次升高。

离子晶体:NaCl、4虎CsCl。它们都为离子晶体,Na+半径小于Cs+半径,离子键越强,熔点越高。

若是不同类型的晶体,一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。

描绘时要指明战胜微粒的效果力并指明巨细。如金刚石、NaCl、干冰。因为战胜原子晶体中共价键所需的能量>离子晶体中离子键所需的能量>分子晶体中范德华力所需的能量,所以熔点顺次下降。

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